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八、元素周期表的规律 1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 编
2024-10-26
七、影响物质溶解的因素 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知
2024-10-26
六、物质燃烧时的影响因素 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧
2024-10-26
五、金属+盐溶液 新金属+新盐 1.金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2.金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 3.在金属+酸 盐+
2024-10-26
四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的
2024-10-26
二、金属+酸 盐+H2 中 1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的
2024-10-26
一、金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越
2024-10-26
白色沉淀： （1）不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 （2）不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2 编
2024-10-26
气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 生成沉淀的颜色 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中
2024-10-26
溶液的颜色 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 无色
2024-10-26
固体物质的颜色 白色：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等 黄色：硫粉S 红色：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜
2024-10-26
6.实验操作 先与后 18例 （1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （2）用排水法收集气体时，先拿出导管再撤去酒精灯。 （3）收集气体时，先排净装置中的空气再收集。 （4）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏
2024-10-26
5.化学实验基本操作的7 不 （1）化学药品不能用手接触，不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味，绝不能品尝。 （2）不得用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时不能用嘴吹。 （3）容量瓶、量筒等定量容器，不能用作
2024-10-26
4.仪器组装与操作7原则 （1） 从下到上 原则。以Cl2的实验室制法为例，组装发生装置的顺序：放好铁架台 摆好酒精灯 根据酒精灯位置固定好铁圈 加石棉网 固定好圆底烧瓶。 （2） 从左到右 原则。组装复杂装置应遵循
2024-10-26
3.广口瓶的多种用途 一种仪器，根据需要可有多种用途，如广口瓶。要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。 （1）装置A可作集气瓶和洗气瓶 ①作洗气瓶：装入合适的试剂除去气体中的杂质，气体 长进短出 ②
2024-10-26