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1. 化学变化 和 化学性质 物质的性质和变化是两个不同的概念,性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的外在表现。 化学变化 是一个正在发生的有新物质生成的变化过程; 化学性质 则是物质在化
2024-10-26
九、混合物的分离 适用范围：固体与液体分离过滤 操作要点： 一贴、二低、三靠 混合物的分离： ①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质） ②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的
2024-10-26
八、溶液质量分数的计算 1、关系式的计算 2、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量 稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数 3、
2024-10-26
七、溶液的配制 1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签 2、误差分析：⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯、中考政策、考前准备、中考预测、
2024-10-26
六、溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、关系式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 100％ 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯、中考政策、考前
2024-10-26
五、溶解度曲线 1、定义： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 2、溶解度曲线的意义： ①溶解度受温度变化
2024-10-26
四、固体物质溶解度的计算 1、纯净物与含杂质物质的换算关系： 含杂质物质的质量 纯物质质量分数=纯净物质的质量 纯净物质的质量 纯物质质量分数=含杂质物质的质量 物质纯度=纯净物质量/混合物质量 100%=1 杂质的质
2024-10-26
三、影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同. ②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度
2024-10-26
二、固体的溶解度概念 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ① 在一定温度下 ：因为每种固体物质的
2024-10-26
物质的溶解度 一、定义 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. 编辑
2024-10-26
三、干冰不是冰，是固态二氧化碳 水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯、中考政策、考前准备、中考预测、录
2024-10-26
十二、实验中的规律 1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）。 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口
2024-10-26
十一、反应中的一些规律 1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3
2024-10-26
十、初中化学实验中的 先 与 后 1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3.制取气体时，必须
2024-10-26
九、原子结构知识中的八种决定关系 1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类。 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的
2024-10-26