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2.计量仪器使用时的4个易失分点 （1）托盘天平的精确度为0.1g。 （2）量筒为粗量仪器，无 0 刻度，刻度从下往上增大。 （3）滴定管为精量仪器， 0 刻度在滴定管上端。 （4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，
2024-10-26
原子团概念 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢
2024-10-26
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数 带电量。 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。 阳离子：Na+
2024-10-26
元素结构与元素性质之间的关系 （1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 （
2024-10-26
（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。 （2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。 （3）离子符号前面的数字：表示离子个数。 （4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。 （5）元素符号正上方的
2024-10-26
（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。 因为原子中质子数=核电荷数。 （2）质子数决定元素的种类。 （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 （4）电
2024-10-26
原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数
2024-10-26
原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电
2024-10-26
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。 相似点： （1）都是构成物质的基本粒子； （2）质量、体积都非常小，彼此
2024-10-26
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电原子不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中
2024-10-26
分子的性质 （1）分子质量和体积都很校 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的
2024-10-26
分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大
2024-10-26
原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在
2024-10-26
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡。 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯、中考政策、考前准备、中考预测、录取分数线等 中考时间
2024-10-26
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl2 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯、中考政策、考前准备、中考预测、录取分数线等 中考时间线的
2024-10-26