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（五）其他反应 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成
2025-11-14
（四）复分解反应 1.定义：相互交换（正价与正价交换） 基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ 实例 （1）酸与碱反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （2）酸与盐反应：Na
2025-11-14
(三)置换反应 1.定义：一换一 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2
2025-11-14
（二）分解反应 1.定义：一变多 基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极
2025-11-14
（一）化合反应 1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3 2.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉
2025-11-14
（4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + C
2025-11-14
（3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫 干冰 。 ①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2 ）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b
2025-11-14
（2）氢气（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提
2025-11-14
（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃
2025-11-14
21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸
2025-11-14
11.溶液中不一定： （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定） （3）析出晶体后的溶液一定
2025-11-14
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.
2025-11-14
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 35.原子中的三等式：核
2025-11-14
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 22.过滤操作中有 三靠 ： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
2025-11-14
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有
2025-11-14