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酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②
2023-07-27
碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途
2023-07-27
01 问：紫色石蕊试液如何检验溶液的酸碱性? 答：遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色 02 问：无色酚酞试液如何检验溶液的酸碱性? 答：遇酸不变色，遇碱变红，遇中性不变色 03 问：如何用PH试纸测定PH值? 答：将PH试纸
2023-06-13
化学用语 1. 电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ; 纯碱
2023-06-13
复分解反应和酸碱盐反应 1.复分解反应 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 2.发生的条件 两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体
2023-06-13
熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀： 碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。 编辑推荐：
2023-06-13
碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2.碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使
2023-06-13
常见的盐及盐的性质 1.常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。 2.精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
2023-06-13
酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2023-06-13
化学肥料 农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 1、常用的肥料： 化学肥料：氨气(NH3 H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿
2023-06-13
几种重要的盐 一、盐 1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐) 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐
2023-06-13
几种常见的盐 1.氯化钠(NaCl) 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 2.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打(2)纯碱不是碱，是盐(水溶液显碱性) (3)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 (4)Na2CO3+ 2HC
2023-06-13
常见的碱 1.有关碱的一些性质比较 烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。 2.碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，
2023-06-13
溶液酸碱性与生命活动的关系 1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里
2023-06-13
常见的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸(HCl)，蓄电池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。 2.酸的分类：无氧酸(如HCl)、含
2023-06-13