2024年初三化学酸碱盐难点突破：反应发生的先后顺序问题归纳

1.金属与酸反应

金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应

当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。

如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应

当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

练习：

将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生.则下列说法中正确的是(　　)A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定含有银、可能含有铜C.溶液中的溶质可能含有硝酸锌D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银

【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银;故A不正确;B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银;若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜;故B正确;C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌;故C不正确;D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银;若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银;故D不正确.故选B.

4.酸碱盐相互混合

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。

练习：

将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。

(1) OA段没有出现沉淀的原因是____________;点A处溶液的溶质是________;(2) 请写出AB段发生反应的化学方程式______________，该段观察到的现象是___________;C点处溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。

；

【答案】(1)氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应;氯化钠、氯化铜(2)CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;有蓝色沉淀生成;>【解析】(1)OA段表示最初消耗氢氧化钠溶液并没有沉淀产生，说明氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成，待盐酸反应完，氢氧化钠与氯化铜反应时产生了沉淀;(2)AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7

酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时

5.

当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。如将Na2CO3溶液加入到稀盐酸、CaCl2的混合溶液中，Na2CO3溶液先与稀盐酸反应产生气体，待稀盐酸反应完，Na2CO3溶液再与CaCl2溶液反应生成沉淀。

金属、金属氧化物与酸反应时

6.

当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

7.检验混合物中多种离子时

(1)欲检验溶液中含有OH-、CO32-应先取样，加入过量的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，再加入酚酞试液，溶液为红色。

(2)欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后

检验SO42-,最后检验Cl-。

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