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三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2023-01-24
酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的
2023-01-24
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水
2023-01-24
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 （1）除去生石灰中的碳酸钙 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 （6）除去Cu粉
2022-12-25
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷
2022-12-19
一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂 ，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于
2022-12-19
1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 (2)酸
2022-12-19
一、化学用语 1、电离方程式 H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食盐的主要成分 NaCl纯
2022-12-19
溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.酸性溶液、碱性溶液和指示剂的反应： 实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色石蕊试液 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 紫色
2022-12-19
一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H + 。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，
2022-12-19
一、酸 1、判断方法：含H元素且不含金属元素的物质，一般为酸(H2O2除外)(非官方定义，但更好理解) 2、初中化学常见的所有酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S 3、酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸
2022-12-19
2022-12-19
常见物质的颜色 红色的固体 Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体 KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体 KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体 CuSO4 5H2
2022-12-19
常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧
2022-12-19
常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧
2022-12-19