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酸性溶液和碱性溶液 结论： (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使紫色
2022-11-01
2022-11-01
【关于溶液的理解】 (1)溶液属于混合物; (2)溶液的特征是均一、稳定; (3)溶液中的溶质可以同时有多种; (4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色; (5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-21
【关于溶液的理解】 (1)溶液属于混合物; (2)溶液的特征是均一、稳定; (3)溶液中的溶质可以同时有多种; (4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色; (5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-21
酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧
2022-09-21
酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
2022-09-21
复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或
2022-09-21
常见的盐及盐的性质 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4 + )和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。 2、精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、
2022-09-21
碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH － 离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2.碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试
2022-09-21
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.
2022-09-21
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.
2022-09-21
中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(1) (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(
2022-09-21
碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2Na
2022-09-21
碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2Na
2022-09-21
酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化
2022-09-21