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初三化学是化学学习的启蒙阶段，是一门以实验为基础的学科，也是一门全新的学科，许多的化学现象、实验、物质都比较有趣。 正是因为实验的现象多，物质鉴别的方法多，物质的性质也很多，同学们就容易混淆相关的知识
2022-11-01
有关化学式的计算 ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=(该元素的
2022-11-01
有关化学式的计算 ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=(该元素的
2022-11-01
化学式 ⒈化学式的写法 A.单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，氯气 Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B.化合物的化学式 正价
2022-11-01
化学式 ⒈化学式的写法 A.单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，氯气 Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B.化合物的化学式 正价
2022-11-01
核外电子的分层排布 ⒈电子排布 分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个; 最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：(以镁原子结构示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 ①元素
2022-11-01
核外电子的分层排布 ⒈电子排布 分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个; 最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：(以镁原子结构示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 ①元素
2022-11-01
物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分
2022-11-01
物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分
2022-11-01
元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧
2022-11-01
元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧
2022-11-01
原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
2022-11-01
原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
2022-11-01
有机物 含碳的化合物称为有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐属于无机物 以上四种物质是我们在初中化学中所最常接触到的，我们需要对这些物质有一些具体的了解，能够明确区分这些物质。
2022-09-21
纯净物和混合物 1、定义：纯净物：由一种物质组成的 混合物：两种或两种以上物质组成的 2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成 微观上是看是否由一种分子构成
2022-09-21