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氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与
2023-01-20
氧化钙和氢氧化钙的变质（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。原理：CaO + H2O === Ca(OH)2氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。原理：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
2023-01-20
燃料类 三大化石燃料，不可再生能源 煤： 工业的粮食 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 石油： 工业的血液 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不
2023-01-20
液体类 物质 物理性质 化学性质 用途 盐酸 HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,
2023-01-20
有机物类 营 养 素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质； ②调节身体功能 ③供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀
2023-01-20
气体类 物质 物理性质 化学性质 用途 氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧
2023-01-20
固体类 物质 物理性质 化学性质 用途 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2
2023-01-20
常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。 2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。 3.NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸，蒸发。 4.CaCl2溶液
2023-01-20
常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.CO2(CO):通过灼热的氧化铜。 2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。 3.O2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液、干燥。 4.CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。 5.H2(
2023-01-20
常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。 2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。 3.CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。 4.CaCO3(CaCl2):加水溶解
2023-01-20
物质的除杂 除杂原则： (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。 (3)易分：杂质易分离。 (4)复原：被保留的物质应能恢复原状。 ◆常用的除杂方法： 【物理方
2023-01-20
物质的检验 原理 根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。 检验方法 【 依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得
2023-01-20
物质的鉴别 原理： 根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。 鉴别的方法 【 颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是
2023-01-20
物质的变化和性质 1、物理变化与化学变化 (1)物理变化： 没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化
2023-01-20
物质的分类 (一)混合物与纯净物 1、从宏观上讲，纯净物是由一种物质组成的。混合物是由多种物质组成的;从微观上讲，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。 在判断是混合物还是纯净物时，
2023-01-20