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物质的组成 1、元素、同位素、核素、同素异形体 (1)元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。 (2)同位素
2023-01-20
2023-01-20
核外电子的分层排布 ⒈电子排布 分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个; 最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图：⑴含义：(以镁原子结构示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的
2023-01-20
离子 ⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。 ⒉分类(注：本文中加减均为上标)阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- ⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+ 表示镁离
2023-01-20
元素周期表 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 ⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻
2023-01-20
物质组成 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的
2023-01-20
元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，
2023-01-20
元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即 一大二
2023-01-20
原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
2023-01-20
相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量 1/12)相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 质子数+
2023-01-20
知识点总结 物质由分子、原子、离子构成 1.微观上， 链接：初中化学丨物质是由什么构成的? 宏观上，物质是由元素组成的。 2. 元素，是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是宏观概念，不能论个数，只论
2023-01-20
考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量 1/12)
2023-01-20
0 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。 0 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量 1/12) 相对原子
2022-12-25
从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。(水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化) 化学变化：分子本身发生变化，有新
2022-12-25
有关化学式的计算 1.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和 2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比 3.计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=(该元素的
2022-12-25