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七、影响物质溶解的因素 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识
2024-09-10
六、物质燃烧时的影响因素 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧
2024-09-10
五、金属+盐溶液 新金属+新盐： 1.金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2.金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 3.在金属+酸
2024-09-10
四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的
2024-09-10
三、干冰不是冰，是固态二氧化碳 水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯、中考政策、考前准备、中考预测、录
2024-09-10
二、金属+酸 盐+H2 中： 1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出
2024-09-10
一、金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越
2024-09-10
三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 编辑推荐： 2025年中考各科目重点知识汇总 中考资讯
2024-09-10
二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 +O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+M
2024-09-10
十五、初中化学常考的几个反应 一、物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O
2024-09-10
十四、初中常见化学反应归类 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧
2024-09-10
十三、工业制法 1、O2:分离液态空气 2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2 ) 3、H2：天然气和水煤气 4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2 ) 5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2 6、烧碱：Ca(OH)2+Na
2024-09-10
十二、实验室制法 1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=======2KCl+3O2 2H2O2=======2H2O+O2 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 (常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 ;2Al+3H2SO4
2024-09-10
十一、有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等; 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 编辑推荐： 2025年中考各科目
2024-09-10
十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为
2024-09-10