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考点11 有关化学式的计算 1.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和 2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比 3.计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（
2024-09-10
考点10 化合价 ⒈元素化合价的表示方法 化合价用+1、+2、+3、-1、-2 表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2- 表示，标在元
2024-09-10
考点9 化学式 ⒈化学式的写法 A.单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，氯气 Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B.化合物的化学
2024-09-10
考点8 离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类（注：本文中加减均为上标） 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如
2024-09-10
考点7 核外电子的分层排布 电子排布 分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个； 最外层不超过8个。 原子、阳离子、阴离子的判断 ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质
2024-09-10
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 ⒉元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重
2024-09-10
考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成
2024-09-10
考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写
2024-09-10
考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（
2024-09-10
考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量 1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子
2024-09-10
十二、实验中的规律 1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）。 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口
2024-09-10
十一、反应中的一些规律 1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3
2024-09-10
十、初中化学实验中的 先 与 后 1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3.制取气体时，必须
2024-09-10
九、原子结构知识中的八种决定关系 1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类。 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的
2024-09-10
八、元素周期表的规律 1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 编
2024-09-10