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◆实验室制取气体
2022-02-15
质量守恒定律： ⊙19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ⊙20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⊙21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O ⊙22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
2022-02-15
跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO
2022-02-15
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
2022-02-15
氢气还原氧化铜(置换反应) H2 + CuO= Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走
2022-02-15
单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气
2022-02-15
硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S + O2= SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(
2022-02-15
水通电分解(分解反应) 2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入
2022-02-15
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢
2022-02-15
实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学
2022-02-15
分解反应： 15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=
2022-02-15
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32.
2022-02-15
单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 +
2022-02-15
高锰酸钾与浓盐酸的反应方程式 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 实验所需要的材料 高锰酸钾，浓盐酸，烧杯，试管，铁架台，圆底烧瓶，分液漏斗 高锰酸钾与浓盐酸知识点总结 反应类型 很经典的氧化还原反应
2021-09-09
初中化学最常见的物质及其化学式
2021-09-09