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一氧化碳还原磁铁矿化学方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，反应条件为高温。一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。 1一氧化碳应用领域 化学工业 在化学工业
2022-05-07
Mg(OH)2==加热==MgO+H2O、氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体，溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性。 氢氧化镁物理性质 密度：2.36 g/c
2022-05-07
1、钠与氧气：常温：4Na+O2==2Na2O点燃：2Na+O2==Na2O2。2、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2 。 1钠相关化学式 钠与硫酸反应：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=
2022-05-07
可视为以下三个方程式的叠加：NaClO+H2O==可逆==NaOH+HClO;2HClO==光照==2HCl+O2;NaOH+HCl=NaCl+H2O。① 2+②+③ 2，得2NaClO==光照==2NaCl+O2 。 1次氯酸钠应用 次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、
2022-05-07
碳酸氢钠与盐酸反应化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。碳酸氢钠和盐酸反应的类型为复分解反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2。 1碳酸氢钠介绍 碳酸氢钠(sodium bicarbonate)，分子式为NaHCO ，是一
2022-05-07
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2气体+3H2O，反应条件加热。一般8mol/L以上的硝酸溶液称为浓硝酸。市售浓硝酸的质量分数约为68%。硝酸与水混溶时与硫酸相似会释放出大量的热，所以需要不断搅拌，并且只能是把浓硝酸加入
2022-05-07
检验氢氧化钠变质的化学方程式为：NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。氢氧化钠固体吸收了空气中的二氧化碳后会变质生成碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，滴加HCl，若溶液内有气泡产生就是变质。 1氢氧化钠应用 氢氧化钠主
2022-05-07
铝和氧气在常温或点燃的条件下反应生成氧化铝，反应方程式：4Al+3O2==2Al2O3。常温下铝和氧气反应现象：铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续
2022-05-07
乙醛和溴水反应的化学方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr。溴水是一种强氧化剂，可以将乙醇氧化为乙酸，因此乙醛与溴水发生氧化反应。 1什么是氧化反应 氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提
2022-05-07
稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O。二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的
2022-05-07
制取水煤气的化学方程式：1、C+H O(g)=(高温)CO+H 。将水蒸气通过高温的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2)，现象为火焰腾起更高，变为淡蓝色(氢气和CO燃烧的颜色)。2、CH +H O=CO+3H 。甲烷和水进行化合
2022-05-07
推断题常见方程式 （1）纯碱制烧碱。 （2）湿法炼铜。 （3）C还原氧化铁、CO还原氧化铁、H2还原氧化铁的反应。 （4）C还原氧化铜、CO还原氧化铜、H2还原氧化铜的反应。 （5）碳酸钙和稀盐酸反应。 （6）氢氧化钠和
2022-05-07
浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO3=加热=4NO2 +2H2O+O2 。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类
2022-05-07
二氧化硫和氯气和水反应的化学方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。二氧化硫和氯气和水反应的离子方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。 1二氧化硫应用领域 1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油
2022-05-07
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。如果是和热的氢氧化钠浓溶液反应，则生成碘化钠，碘酸钠和水，反应方程式如下3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 1氢氧化钠应用 氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成
2022-05-07