中考化学专题复习_化学复习资料_化学复习计划_化学总复习

一、基本概念： 1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

2018-05-11

二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种

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一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性

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白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4，AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 黑色沉淀：CuS，PbS 1.碳酸钙CaCO3白色沉淀溶于酸 2.氯化银AgCl白色沉淀不溶于强酸强碱 3.碳酸银AgCO3白

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分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积孝质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可

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1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量

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一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：2H2O===2H2 +O2 产生位置负极正极体积比2：1 质量比1：8 F.检验

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（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如

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（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、

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1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零

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2018中考化学知识点总结化学知识点1 化学知识点7 化学知识点2 化学知识点8 化学知识点3 化学知识点9 化学知识点4 化学知识点10 化学知识点5 化学知识点11 化学知识点6

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2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

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七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 5

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五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg+

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四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

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