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初三化学知识点上册部分 一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性
2019-04-26
笔记 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然
2019-04-26
初三化学方程式：复分解反应 1、碱性氧化物+酸 盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸 盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2
2019-04-26
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、
2019-04-26
中考化学冲刺重点 化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。 目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出
2019-04-26
中考化学方程式必考大全 一. 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.
2019-04-26
一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种)，合金 (几千种) 2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金
2019-04-26
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：
2019-04-26
一、 氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃
2019-04-26
金属材料的力学性能是什么?金属的力学性能是指金属材料抵抗各种外加载荷的能力，下面给同学们具体讲解下，教育带大家共同学习。 其中包括：弹性和刚度、强度、塑性、硬度、冲击韧度、断裂韧度及疲劳强度等，它们是
2019-04-26
分子与原子的异同点 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子 点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、 都非常小，彼此间均
2019-04-26
金属的化学性质知识点 金属的化学性质，物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性。 一、与氧气的反应 1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH
2019-04-26
物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的
2019-04-26
中考化学复习计算题 明确范围，做到心中有数 初中化学计算虽然内容多、题型广，但归纳起来主要有以下四大部分。 1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;
2019-04-26
分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物
2019-04-26