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酸的五条通性 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 碱的四条通性 1.碱【溶液】与指示剂反应
2020-04-01
化学基本概念 1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 4.化学变化的本质特征是
2020-04-01
1 实验室制取气体时收集气体的方法 1排水法 （1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸
2020-04-01
初中化学中常见化合价口诀 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二 氟氯溴碘负一价
2020-04-01
1.沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 2.气体法 根据某物质加入某一试剂，
2020-04-01
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
2020-04-01
1．空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2．水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3．煤气：一氧化碳（CO） 4．天然气：甲烷（CH4） 5．石灰石/大理石：（CaCO3） 6．生铁/钢：（Fe） 7．木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8．
2020-04-01
01 元素周期表 氢害李皮蓬，碳担杨福奈， 那美吕归您，刘氯娅嫁丐， 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖， 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 （元素符号还必须记住） 02 化学、物理变化 物理变化不难辨，没有新物质出现； 化学变化则
2020-04-01
一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1. 红色固体：铜，氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜 3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰，干冰，金刚石
2020-04-01
考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。 一、盐酸、硫酸的性质比较 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性 (1)浓盐酸：具
2020-04-01
元素符号 前20号元素： 氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁 Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌 Zn、铁Fe、铜 Cu、汞Hg、银Ag。 化学式 单质： 氢气H2、氮气N2、
2020-04-01
1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只
2020-04-01
1 制取氧气 茶、庄、定、点、收、利、息 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄） 查 检查装置的气密性 装 盛装药品，连好装置 定 试管固定在铁架台 点 点燃酒精灯进行加热 收 收集气体 离
2020-04-01
第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后 1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl 稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反
2020-04-01
一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后
2020-04-01