初中化学原子的构成_初中化学知识点原子的构成

2022-11-14

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。 (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只

2022-10-16

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。 (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只

2022-10-16

原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元

2022-10-16

原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元

2022-10-16

元素符号 1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2.表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。 3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符

2022-08-24

预习类训练 1.物质是由____________、____________等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等;由分子构成的物质有：___

2022-08-24

(1)质子数决定原子核所带的电荷数。因为原子中质子数=核电荷数。 (2)质子数决定元素的种类。 (3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 (4)电子能量的高低决定电

2022-08-21

原子内部结构揭秘散射实验(如下图所示)： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子( 粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小

2022-08-21

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⑶

2022-08-21

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

2022-08-21

在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子

2022-08-21

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，

2022-08-21

原子构成练习测试题 (时间：15分钟分数：50分) 1.纯净物和混合物的根本区别在于：纯净物具有的组成，因而也具有的性质;由于混合物中的物质种类和含量可变化，所以它具有的组成和性质。 2.分子不是静止的，而总

2022-08-21

1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子 2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物

2022-07-18