初中化学原子的构成_初中化学知识点原子的构成

核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个; 最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个; 最外层电子数不超过8个(只

2022-02-27

原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学

2022-02-27

1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2、质子数决定元素的种类 3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4、电子能量的高低决

2022-02-27

(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。 (2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。 (3)离子符号前面的数字：表示离子个数。 (4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。 (5)元素符号正上方的数字：表示

2022-02-27

(1)质子数决定原子核所带的电荷数。因为原子中质子数=核电荷数。 (2)质子数决定元素的种类。 (3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 (4)电子能量的高低决定电

2022-02-27

原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

2022-02-27

原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子(带负电荷)构成，原子核由质子(带正电荷)以及中子(不带电)构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。

2022-02-27

离子的形成钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子，最外层都没有达到相对稳定结构，它们发生化学反应时，怎样才能达到相对稳定结构？钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程

2022-02-27

原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子

2022-02-27

在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子

2022-02-27

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不

2022-02-27

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，

2022-02-27

2022-02-27

物质的结构---分子和原子综合测试题班级：姓名：一、选择题 1、下面有关分子的正确说法是 ( ) ①分子由原子构成;②分子是由一种原子构成的;③分子是由不同的原子构成的; ④分子构成了所有物质;⑤分子是构成物质

2022-02-27

1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 3. 在相对原子质量计算

2022-02-27