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条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
2015-03-14
复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
2015-03-14
1.盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应 2.盐+ 酸 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 3.盐+ 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分
2015-03-14
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，
2015-03-14
检验溶液中存在CO32－的方法： ⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－ ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－ ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
2015-03-14
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
2015-03-14
1、碳酸钙的化学性质： 2、碳酸钠的化学性质： 这两个反应可用检验NaOH是否变质 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 ___________ H2O+ NaCl +CO2 碳酸根离子的鉴别：
2015-03-14
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验仪器
2015-03-14
2015-03-14
改变溶液PH值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 ②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7； 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值
2015-03-14
酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
2015-03-14
PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，
2015-03-14
PH值的范围：0----14 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
2015-03-14
1、酸与碱的反应 碱+ 酸 盐+ 水 中和反应 HCl + NaOH _____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 _____ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是
2015-03-14
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