初中化学酸碱盐_初中化学知识点酸碱盐

复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2. 特点：交换成分，价态不变。 3. 反应发生的条件：生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。

2022-10-16

2022-10-16

酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在

2022-10-16

盐 1、判断标准：是否符合金属阳离子(含铵根)+酸根阴离子 2、分类根据盐的组成，分为正盐、酸式盐(碱式盐初中暂时不要求掌握) 正盐：金属阳离子(含铵根)+酸根阴离子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等酸式盐：金属

2022-09-08

正盐的化学性质其化学性质由组成该盐的阳离子和阴离子决定。各离子常见的反应为：离子种类可以反应的离子举例 Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CO32-（碳酸根） Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，Na2

2022-09-08

酸=氢离子+酸根离子; 碱=金属阳离子(还有氨根离子)+氢氧根离子; 盐=金属阳离子(还有氨根离子)+酸根离子。

2022-09-08

碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是公式[公式]的化合物。四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色

2022-09-08

酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出公式[公式]，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2.酸+活泼金属盐+氢气(置换反应) a)

2022-09-08

、常见的酸注：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以

2022-09-08

酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：公式[公式]，公式

2022-09-08

干燥剂 1. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化

2022-09-08

酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在

2022-09-08

酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在

2022-09-08

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸

2022-08-21

常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。原子团的化合价：负一价：氢氧

2022-08-21