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气体的干燥与除杂 气体的干燥原则： 浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。 (1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。 (2)选择干燥装置：干燥装置由
2023-03-21
氧气的制取 2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好 ②检：检查装置的气密性。 ③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ④定：把试管固定在铁架
2023-03-21
氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 (1)实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸，而不用盐酸(易挥发，产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)。 (2)氢气验纯的方法
2023-03-21
氧气的实验室制法 (化学变化) 1.双氧水（过氧化氢）制取氧气 A.药品： 过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2) B.实验原理： 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C.装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水
2023-03-21
实验室制取气体时收集气体的方法 1.排水法 (1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 (2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 2
2023-03-21
收集气体时验满的方法 (1)排水法： 集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。 (2)排空气法： 要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
2023-03-21
氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1.木炭(黑色固体)燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应
2023-03-21
氧气的用途 (1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; (2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
2023-03-21
工业制法 (分离液态空气法) 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 物理变化(蒸馏) (1)具体过程 (2)注意：该过程是物理变化
2023-03-21
氧气的物理性质 1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体; 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法) 3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集) 4.三态变化：降温后，氧气可以变为
2023-03-21
未来化学 将朝着 绿色化学 绿色消毁 和 绿色生产 的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。 特点： ①充分利用资源和能源，原料无毒无害 ②减少向环境排放废物 ③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合
2023-03-21
空气的污染及防治 1.造成空气污染的物质： 有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。 2.污染来源： 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的
2023-03-21
空气是一种宝贵的资源 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
2023-03-21
空气成分的研究史 1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了
2023-03-21
空气的主要成分 按体积分数： 氮气(N2)78%， 氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)， 稀有气体0.94%， 二氧化碳(CO2)0.03%， 其它气体和杂质0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀: 氮七八氧
2023-03-21