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溶解时吸热或放热现象 溶解时吸热的物质： 氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4) 溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)
2023-03-22
饱和液与不饱和液 1、定义： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 注意 ①首先要明确 一定温度
2023-03-22
溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样 稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来 注意 (1)溶液的关键词：均一、稳定
2023-03-22
溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 ②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)均一地分散到溶剂分子之间。 ③溶液、溶剂和溶质之间的量
2023-03-22
影响因素溶解的因素有： ①温度 ②溶质颗粒大小 ③搅拌
2023-03-22
溶液中溶质、溶剂的判断 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂;当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂;碘酒中
2023-03-22
关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算
2023-02-13
配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液 实验目的： ①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数概念的理解。 实验用品： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。 实验步骤
2023-02-13
关于溶液稀释或增浓的计算 ①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②关于溶
2023-02-13
.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m= V这个公式进
2023-02-13
溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100% 应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表
2023-02-13
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况(同温、同压)下，
2023-02-13
溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大校溶质的质量分数用来表示溶液组成。
2023-02-13
溶液的稀释和增浓问题 (1)关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag a%=Bg b%其中B=A+m水 (2)溶液增浓的计算 ①
2023-02-13
配置一定溶质质量分数的溶液 1、实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签 2、误差分析： (1)导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反;量取水的过程中仰视读数;烧杯不干燥，原来内部就有一些水;
2023-02-13