初中化学溶液_初中化学知识点溶液

混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐） ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用

2015-03-14

影响气体溶解度的因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）

2015-03-14

气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2015-03-14

溶解度曲线 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

2015-03-14

影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl c、极少数物质溶解度随温度升高而

2015-03-14

固体溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

2015-03-14

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度是指溶质的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

2015-03-14

①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

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饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

2015-03-14

判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

2015-03-14

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和

2015-03-14

物质溶解时的热效应溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

2015-03-14

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

2015-03-14

溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质； ⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质； ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶

2015-03-14

溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体

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