2025年中考化学常考基础知识：化学实验专题

　　化学实验专题（重点）

　　1.一般原则

　　（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品

　　（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热

　　（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃

　　（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码

　　（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中

　　（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品

　　（7）气体净化时，先除杂，再干燥

　　（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源

　　（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶

　　2.各类仪器的使用注意事项

　　（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置

　　（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网

　　（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯

　　（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用

　　（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应

　　（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确

　　（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁

　　（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷

　　（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存

　　3.实验室制取气体

　　（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件

　　（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应

　　（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好

　　（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥

　　（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净

　　另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则

　　（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口

　　（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化

　　4.验证空气的组成（氧气的体积分数）

　　（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体

　　（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧

　　（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹

　　偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出

　　5.溶液的配置

　　（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶

　　（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行

　　（3）量筒的使用：如要量取40mL水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数

　　（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数

　　（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物

　　另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数

　　6.粗盐提纯

　　（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率

　　（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体

　　（3）计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全

　　（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等

　　（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）

　　7.常见离子的检验和除杂

　　除杂的一般原则：不引入其他杂质

　　以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析

　　（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子

　　（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子

　　（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体

　　除杂方法：加入氢离子（酸）

　　（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子

　　（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根

　　（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根

　　（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸

　　除杂方法：加入氢氧根

　　8.气体的除杂和干燥

　　（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝

　　除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析

　　（2）除氧气：通过灼热的铜网

　　（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥

　　（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液

　　（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳

　　（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气

　　9.化肥的检验：

　　（1）看颜色：磷矿粉为红色

　　（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水

　　（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥

　　10.化纤的鉴别

　　羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎

　　11.鉴别黄铜和黄金：

　　取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金

 

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