2024年初三化学溶液知识点归纳

(一)溶解

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。溶液的特征均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

2、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热(或升温);⑵搅拌(或振荡);⑶将固体研成粉末。

3.物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化， 有些物质溶于水， 能使溶液温度升高，如氢氧化钠(NaOH)、氯化钠(NaCl)等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵(NH4NO3)等。

(二)溶液的组成

1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。水能溶解很多物质， 以水为溶剂的溶液叫水溶液。通常没有指明溶剂的溶液，一般都是指水溶液。

⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸 氯化氢HCl水H2O碘酒 碘I2酒精C2H5OH

4.导电性：如果溶液中有可移动的离子， 该溶液便能导电， 不能导电是因为没有可移动的离子。

5.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

6、溶质的质量分数表示溶液浓稀的物理量

(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

(2)数学表达式溶质质量分数( ω)

(3)理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比， 并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量， 没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时， 其中某溶质的质量分数， 应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

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