2024年中考化学：“溶液”知识点

一、溶液的形成

1. 溶液

（1）概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

（2）特征：

均一性、稳定性

（3）组成

① 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体

② 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂

2. 溶解

（1）吸热：

一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体

（2）放热：

一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4

（3）吸放热不明显：

多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体

【注意】

a. 氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热

b. 吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化

二、乳化

1. 乳化现象：

洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化

2. 应用：

利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、饱和溶液与不饱和溶液

1. 概念

(1)不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液

(2)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液

2. 判断依据

(1)根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液

(2)根据溶解的量判断

3. 转化

【注意】

析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液

四、结晶

1. 概念：

溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程

2. 方法

(1)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠

(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾

五、溶解度及溶解度曲线

1. 溶解度

（1）固体溶解度

① 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

② 影响因素

内因：溶质､溶剂本身的性质

外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】

（2）气体溶解度

① 概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积

② 影响因素

内因：溶质､溶剂本身的性质

外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)､压强(压强越大,气体的溶解度越大

2. 溶解度曲线(针对固体溶质)

（1）概念：

溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度

（2）意义

① 点

曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度

两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度相等

② 线

曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势

曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小

六、溶液的定量组成(浓度)

1. 溶质质量分数的计算公式

2. 溶液的稀释

（1）原理：

稀释前后,溶质质量不变

（2）公式：

A×a%=B×b%(其中a%､b%分别为稀释前后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入溶剂的质量)

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