11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO21现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度:(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO:(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO=Cu+H2O现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点:(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气:(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21现象:白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙:(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入CO,中。使CO,不纯:(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2个相关知识点:CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2=2CO2现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纯度
16一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO,现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点:一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反应)H2+Cl2=2HCI相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)Zn+HzSO=ZnSO+H21相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2=2CO相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
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