人教版九年级上册化学物质构成的奥秘学习要点

☆☆☆分子和原子

【知识点的认识】

原子的定义是化学变化中的最小粒子.原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比(如图1).尽管原子很小，但是，它还是能够再分的.即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的(如图2).并且，原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成.原子核比原子又小很多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁.因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动.构成原子的各种粒子的电性和质量如表1所示.由于核内的质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，所带的正电荷数(即核电荷数，也就是质子数)与核外的电子数相等，电子带一个单位的负电荷，所以原子不显电性.不同种类的原子，核内的质子数、中子数不同，核外电子数也不同;如表2所列出的几种原子的构成.

它们的区别是：

1.物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数;而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数.

2.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称;它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述.例如，水是由氢元素和氧元素组成的(但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”).而分子、原子和离子都是微观粒子;它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述.例如，水是由水分子构成的(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”);铁是由铁原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

3.对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的;原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的;而离子是指带电的原子或原子团(实际上是一种特殊的原子).

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☆☆☆原子的结构

易错点一 原子结构中各粒子之间的关系不明确

原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1 下列关于原子结构的说法中，错误的是( )

A.构成原子核必不可少的粒子是质子

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D.任何原子中的质子数都等于中子数

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☆☆☆元素

1.判断粒子最外层是否满足电子结构

(1)离子化合物

阳离子：看其“主族元素原子的次外层电子数十最外层电子数一化合价数”是否等于8，若为8，则该离子的最外层满足8电子结构。

阴离子：看其“原子的最外层电子数+化合价数”是否等于8，若为8，则该离子的最外层满足8电子结构。

(2)主族元素原子间形成的共价化合物。

“最外层电子数+化合价数”是否等于8，若为8，则该原子的最外层满足8电子。

(3)不满足8电子结构的特殊粒子

①主族元素形成的化合物中：a，含有H、Li、Be、B元素的例外;b.非最高价离子(如Pb2+、Bi等)的最外层电子也不满足8电子结构。

②过渡元素形成的离子最外层电子数一般大于8个。

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