初中化学难点：酸碱盐知识点总结（二）(4)

　　思路点拨：

　　推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

　　解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

　　此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

　　初三化学：有关酸碱盐的化学方程式

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

　　2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

　　4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

　　6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

　　8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氢氧

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

　　12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

　　14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

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