中考化学《酸碱盐》复习知识梳理(2)

　　4）、与碱反应生成盐和水（一定反应）

　　5）、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），

　　SO3溶于水，溶液pH＜7，

　　CO2溶于水，溶液pH＜7；

　　pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

　　PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，

　　测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　8、碱的通性

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、盐的性质

　　跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　盐与酸反应（与前面相同）

　　盐与碱反应（与前面相同）

　　盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　性质与水反应（碱可溶）

　　碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

　　酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）

　　SO3+H2O=H2SO4，

　　CO2+H2O=H2CO3，

　　SiO2+H2O=不反应。

　　11、物质的检验

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液

　　碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

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