2019中考化学重点：溶质质量基础知识点(2)

(5)溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：

【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()

A.100g水中溶解了10g食盐

B.100g食盐溶液溶解有10g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液

D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。

答案：A

【示例】500g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g;若从中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。

解析：500g10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500g×10%=50g，溶剂质量为500g-50g=450g。由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。

答案

504502522510%

二、溶液的稀释

使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。

溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。

溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g?cm-3)

状元笔记

两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。

【示例】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?

解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。

设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。

则50g×20%=200g×x，解得x=5%。

需加水的质量为200g-50g=150g

答案5%150g

三、溶液的配制

1.用固体和水配制溶液

如用食盐和水配制50g5%的氯化钠溶液。

(1)实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。

需要氯化钠的质量：50g×5%=2.5g

需要水的质量：50g-2.5g=47.5g

需要水的体积：47.5g÷1g?cm-3=47.5mL

②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图

(2)实验仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。

状元笔记

在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。

2.用浓溶液配制稀溶液

如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18g?cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。

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