2019年中考化学复习:推断题知识点总结 (2)

　　(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

　　(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

　　(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

　　(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

　　(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

　　4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

　　(1)单质A + 化合物B →单质C + 化合物D

　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

　　(2)A 的化合物+ A的化合物→A 的单质+ 化合物B

　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

　　(3)单质A + 强碱→两种含A 元素的化合物

　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；

　　(4)单质A + 单质B →化合物C ；C + 单质A →化合物D

　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一种物质分解得到两种以上产物：

　　常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多种物质化合得到一种物质：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

　　(7)电解类型(惰性电极)：

　　生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

　　生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)与化工生产有关的反应：

　　如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

 

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