名师讲解：《常见的酸》易错点剖析

    目前，九年级化学的学习已经进入有关酸、碱、盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物。实际上初中阶段除了极少数有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。在中考试卷的命题中，都将酸、碱、盐内容的考查作为重中之重，有关酸碱盐的考题约占中考总分值的60%左右。在同学们开始学习这部分知识的时候，一定要引起重视，将这部分知识的知识点全部、全面地掌握，达到融会贯通。

　　化学组成         举例      溶液中的阴、阳离子

　　酸 氢离子和酸根离子    HNO3   阳离子：全部是H+，阴离子是NO3-

　　碱 金属离子和氢氧根离子 KOH 阴离子：全部是OH- ，阳离子：K+

　　盐 金属离子（或铵根）    CuSO4 阳离子：Cu2+，阴离子SO42-

　　和酸根离子

　　【疑难辨析】

　　1.醋酸（CH3COOH）的酸根是CH3COO-。

　　2.氨水（NH3·H2O）是唯一一个不含金属元素的碱。

　　3.盐类在化学中是一类物质的总称，不只是说我们日常生活中说的食盐。如Na2CO3、NH4NO3、CuSO4·5H2O都属于盐类。

　　化学式                 HCl                           H2SO4

　　颜色，气味      无色、有刺激性气味                    无色无味

　　挥发性           易挥发                      不挥发

　　与指示剂作用     紫色石蕊试液变红                 紫色石蕊试液变红

　　无色酚酞不变色                  无色酚酞不变色

　　与活泼金属反应   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　与金属氧化物反应  CuO+2HCl=CuCl2+H2O   Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　与碱的反应        NaOH+HCl=NaCl+H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　与某些盐反应   AgNO3+HCl=AgCl+HNO3   BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鉴别试剂        AgNO3溶液和稀HNO3   BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

　　名称

　　盐酸                       硫酸

　　项目

　　【疑难辨析】

　　1.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小的原因：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

　　2.用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢气体（氯化氢气体先与石灰水反应）。

　　3.浓硫酸稀释时一定要“酸入水”，不能“水入酸”。

　　4.中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应不属于基本反应类型。

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