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1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．碱性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中
2019-08-27
酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成--氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成--金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成--金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应--由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反
2019-08-27
三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化
2019-08-27
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB转自:考试网 - [Examw.Com
2019-08-27
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们
2019-08-27
一、选择：(每个答案1分，共63分) （ ）10﹪的葡萄糖水溶液应由下列何者组成？(A)10公克葡萄糖与100公克水(B)10公克葡萄糖与90公克水(C)180公克葡萄糖与100mL水(D)90公克葡萄糖与10公克水。 《答案》B 详解
2019-08-27
【例题精芽： 例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是 A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D
2019-08-27
考点1．通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化（拓展考点） 溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。 要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入
2019-08-27
考点1．中和反应及其应用 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 （2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程。 （3）中和反应与复分解反应的关系
2019-08-27
酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根
2019-08-27
氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①
2019-08-27
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁
2019-08-27
酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶
2019-08-27
制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl 不溶性碱
2019-08-27
硫酸的性质及用途： 化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。 用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、
2019-08-27