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1. 溶液的质量分数公式 溶液质量分数=m溶质/m溶液 说明：m溶液=m溶质+m溶剂 2. 溶液的质量分数计算 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部
2021-12-29
32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应.计算： (1)可制得氢气多少克? (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数) (3)100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克?(计算结果保留一位小
2021-12-29
一、不是放在水里的物质都是溶质 例1：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A. 大于6.2% B. 等于6.2% C. 小于6.2% D. 无法计算 二、注意溶液体积的变化 例2：配制500mL20%(密度为1.14g /
2021-12-29
1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式 注意： (1)上下单位要一致。 (2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。 (3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质
2021-11-15
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，
2021-11-15
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，
2021-11-15
2021-11-14
2021-11-14
2021-11-14
2021-11-14
2021-11-14
2021-11-14
第一节 1、溶液 ⑴ 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ⑵ 基本特征 ①均一性 指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 ②稳定性 外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸
2021-11-14
第一节 1、溶液 ⑴ 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ⑵ 基本特征 ①均一性 指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 ②稳定性 外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸
2021-11-14
中考网整理了关于2021年初中化学知识点：溶液的组成，希望对同学们有所帮助，仅供参考。 溶液的组成 1.溶质： 被溶解的物质 2.溶剂： 能溶解其他物质的物质 3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种
2021-06-01