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酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.
2022-03-01
酸的通性 酸的组成 氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟碱性氧化物
2022-03-01
特殊离子鉴别：
2022-03-01
条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
2022-03-01
PH值的范围：0----14 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
2022-03-01
2022-03-01
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气
2022-03-01
1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量
2022-03-01
盐的化学性质： 盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。 盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。 盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)
2022-03-01
(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、
2022-03-01
酸、碱、盐的特性1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，
2021-12-18
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)
2021-12-18
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)
2021-12-18
2021-12-18
2021-12-18