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碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱 盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO
2022-07-18
复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同
2022-07-18
酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫
2022-07-18
PH值的范围：0----14 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号
2022-07-18
特殊离子鉴别： 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号 每日推送中考知识点，应试技巧 助你迎接2022年中考！
2022-07-18
PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，
2022-07-18
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）。 1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙
2022-07-18
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于
2022-07-18
1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量
2022-07-18
(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘;负二价：氧和硫。(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 (原子团的化合价) 负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根
2022-06-04
复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生
2022-06-04
中考网整理了关于2020年中考化学知识点之常见物质的颜色，希望对考生有所帮助，仅供参考。 常见物质的颜色 红色的固体 Cu、Fe2O3、P（红磷） 黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体 KClO3、P2O5、P（白磷
2022-06-04
①酸碱盐之间分解反应 碱-△ 碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸盐-△ 碱性氧化物+酸性氧化物 ③置换反应 金属+酸 盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序
2022-06-04
①酸碱盐之间化合反应 金属+非金属(除O2) 无氧酸盐 金属+氧气 碱性氧化物 非金属+氧气 酸性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物 含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范围:SiO2除外) 碱性氧化物+水
2022-06-04
1、指示剂 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值 溶液的酸碱度pH 7溶
2022-06-04