×
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组
2022-02-15
酸的组成 氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟碱性氧化物和某些金属
2022-02-15
(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、
2021-12-29
溶液中酸碱度的表示 pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)
2021-12-29
酸的组成 氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟碱性氧化物和某些金属
2021-12-29
初中化学金属与酸反应类应对技巧 1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是金属) Al Mg Fe Zn 18：2 24：2 56：2 65：2 2、 金属
2021-12-28
初中化学溶液的酸碱性 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
2021-12-28
一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3
2021-11-15
酸碱盐的应用 1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应
2021-11-15
那对于盐来讲呢，它如果是出现在实验题的话，那这一块儿可能难度就稍微大一些，所以说对于咱们重点来讲，水、物质的构成，碳呢，这三部分我们在现有阶段基本上已经掌握的差不多。所以说在未来的这一到两个月，这个
2021-11-15
电离口诀： 电离电离，遇水便离 。?说明： 遇水便离 是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 酸碱盐溶液导电原因口诀： 溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键 。?
2021-11-15
酸碱盐这一部分知识内容多，做题时需要具备综合分析问题的能力，许多考生对这部分知识感到困难是正常的。建议考生在复习酸碱盐这部分知识时要抓规律、抓特性、抓颜色。可采取如下做法：用对比法记酸碱的通性：酸有5
2021-11-15
期中考试的战斗刚刚结束，同学们又将投入到新的学习任务中，来迎接两个多月后的期末考试。回想初三伊始，同学们增添了一门新的学科--化学，从最初的蹒跚学步到期中的略有小成，同学们基本上感受到了学习化学给自己
2021-11-15
一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1.为合理利用垃圾资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶
2021-11-15
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分) 1、成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是( ) A.磨杵成针 B.死灰复燃 C.木已成舟 D.积土成山 2、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的
2021-11-15