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中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH (1) (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用
2022-02-15
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 (1)除去生石灰中的碳酸钙 (2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾 (3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠 (4)除去一氧化碳中的二氧化碳 (5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜 (6)除去Cu粉中的Fe粉 思路
2022-02-15
酸与碱之间会发生什么反应 考试要求： 认识中和反应及应用 会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应 1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应 HCl + NaOH =NaCl
2022-02-15
三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2022-02-15
化学酸碱盐辅导：果相同，因有异 初中化学第八章中，存在着一些结果(结论)相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。 1.酸、碱溶液和金属都能导电。 分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱
2022-02-15
有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_______
2022-02-15
酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，
2022-02-15
盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
2022-02-15
有剧毒的酸 这部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。
2022-02-15
具有漂白性的酸 这部分酸包括HCIO、H2SO3等。
2022-02-15
化学酸碱盐辅导：果相同，因有异 初中化学第八章中，存在着一些结果(结论)相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。 1.酸、碱溶液和金属都能导电。 分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱
2022-02-15
1、酸与碱的反应 碱+ 酸 盐+ 水 中和反应 HCl + NaOH_____NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱 3、实质：OH-
2022-02-15
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金属单质 + 盐(溶
2022-02-15
碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 盐+水
2022-02-15
《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把 。说明： 该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知
2022-02-15