×
一、酸 1、判断方法：含H元素且不含金属元素的物质，一般为酸(H2O2除外)(非官方定义，但更好理解) 2、初中化学常见的所有酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S 3、酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸
2022-12-19
2022-12-19
常见物质的颜色 红色的固体 Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体 KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体 KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体 CuSO4 5H2
2022-12-19
常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧
2022-12-19
常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧
2022-12-19
熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀： 碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
2022-12-19
熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀： 碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
2022-12-19
复分解反应和酸碱盐反应 1.复分解反应 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 2.发生的条件 两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体
2022-12-19
常见的盐及盐的性质 1.常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。 2.精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
2022-12-19
酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2022-12-19
酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2022-12-19
一、酸性溶液和碱性溶液 结论： (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使
2022-12-19
一、酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 二、碱的四条通性： 1.碱【溶液】
2022-12-19
1、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？ 答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;N
2022-11-24
2022-11-24