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酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化
2023-01-24
中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH (1) (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用
2023-01-24
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水 (4)盐+碱 另一种盐+另一种
2023-01-24
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO
2023-01-24
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 (4)碱 + 酸 盐 +
2023-01-24
三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2023-01-24
酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的
2023-01-24
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水
2023-01-24
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 （1）除去生石灰中的碳酸钙 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 （6）除去Cu粉
2022-12-25
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷
2022-12-19
一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂 ，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于
2022-12-19
1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 (2)酸
2022-12-19
一、化学用语 1、电离方程式 H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食盐的主要成分 NaCl纯
2022-12-19
溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.酸性溶液、碱性溶液和指示剂的反应： 实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色石蕊试液 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 紫色
2022-12-19
一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H + 。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，
2022-12-19