初中化学物质构成_初中化学知识点物质构成

1、定义：带电的原子或原子团 2、表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 3、离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图，原子数电子数为离子结构示意图质

2022-09-12

元素周期表 (1)发现者:门捷列夫 (2)排列依据 (3)原子序数=质子数 4、分类化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。一般少于4个，为金属元素。一般多于或

2022-09-12

1、定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

2022-09-12

原子结构示意图的认识 2、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 3、原子的质量主要集中在原子核上 4、相对原子质量质子数+中子数 5、决定元素种类：质子数(核电荷数) 决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质

2022-09-12

常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。 3.

2022-08-21

混合物和纯净物混合物中含有两种以及两种以上的物质常见的混合物有：空气、海水、自来水、天然气、爆鸣气以及各种溶液纯净物：组成中只含有一种物质宏观上看只有一种成分，微观上看只有一种分子纯净物具有固定

2022-08-21

原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子。 (2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 (3)原子的质量、体积很小，原子在

2022-08-21

⑴ 都是构成物质的粒子由分子构成的物质有：由原子构成的物质有：由离子构成的物质有： ⑵ 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。离子与原子的联系：原子得到电子阴离子，

2022-08-21

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2022-08-21

物质的组成、构成的描述 ①物质的组成：物质由元素和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：物质由分子(或原子、离子)构成例：水由水分子构成;铁由铁原子构成; 相关推荐： 2022年中考各科目重点

2022-08-21

碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和

2022-07-19

盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都

2022-07-19

碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和

2022-07-19

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2022-07-19

元素周期表 1、结构:7个周期16个族 2、元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数; (2)同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数。 3、原子序数=质子数=核

2022-07-19