2020年中考化学专项训练题及答案(二)(2)

　　10.(2014，佛山)请根据下图回答问题：

　　(1)仪器A的名称是_试管_，仪器B的名称是_长颈漏斗_。

　　(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的_ACDH_(填序号)，反应的化学方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑_。

　　(3)实验室制取和收集CO2，应选用上图中的_ABEF_(填序号)，反应的化学方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑_;如何检验已集满一瓶CO2气体_将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满_。

　　(4)右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误①_长颈漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的试管口未向下倾斜_;③_通H2的导管未伸到装CuO的试管底部_。

　　11.(2014，衡阳)“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

　　某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。

　　【提出假设】假设Ⅰ：完全变质;Ⅱ没有变质;假设Ⅲ：_部分变质_。

　　【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设_Ⅰ_不成立。反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设_Ⅱ_不成立。

　　【实验结论】假设_Ⅲ_成立，样品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。

　　【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是_加热_。

　　12.(2014，济宁)(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为：H2C2O4=====浓硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的实验装置如下图所示：

　　若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：

　　①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是_分液漏斗_;

　　②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是_吸收混合气体中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的气体应_点燃处理(或用气囊收集)_(填写具体处理办法);

　　③关闭_b_、打开_c_，释放出二氧化碳，并通过装置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳气体。

　　(2)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组就此进行了更深入的探究：

　　探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

　　实验步骤 　现象 　 　结论

　　取一支试管加入3～5 mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 缓慢，有少量气泡冒出

　　另取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速，有大量气泡冒出 _浓度越大，过氧化氢分解的速率越快_

　　请你设计：

　　实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

　　探究实验二：温度对化学反应速率的影响

　　实验步骤 现象 　 　 结论

　　取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 缓慢有大量气泡冒出

　　取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出 温度越高，过氧化氢分解的速率越大

　　13.(2014，株洲)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

　　(1)写出仪器a的名称：_长颈漏斗_。

　　(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);

　　(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。

　　a.瓶底内壁　　　　b.瓶口边缘

　　c.瓶颈内壁　　　　d.瓶底外壁

　　(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先_检查装置的气密性_。

　　(5)若实验样品的质量是9.9 g，实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。

　　14.(2014，随州)实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。

　　[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　(2)CaCl2溶液为中性

　　[猜想]Ⅰ.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

　　Ⅱ.固体为NaOH和Na2CO3的混合物

　　Ⅲ.固体为NaOH

　　Ⅳ.固体为Na2CO3

　　[实验探究]

　　实验操作 　 实验现象 实验结论

　　①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解

　　_无明显现象(或无气泡产生)_ 猜想Ⅰ

　　不成立

　　②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量

　　_产生白色沉淀_ 证明有

　　Na2CO3

　　存在

　　③_取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡_

　　_酚酞试液变红_ 证明

　　NaOH

　　存在

　　综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

　　[反思评价]

　　(1)实验操作②中反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定_。

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