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来源：网络资源 作者：中考网整理 2020-04-08 14:59:01
11、【答案】B
【解析】A、四个氢原子表示为4H，错误；B、二氧化碳中碳元素的化合价是+4，，正确
C、硫酸根离子表示为SO42-，错误；D、此图是氯离子结构示意图，错误；
12、【答案】C
【解析】A、硝酸钾为白色晶体。
B、氯化较为白色晶体。
C、磷矿粉是灰白色的固体。
D、氯化钾为白色晶体。
硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
13、【答案】B
【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；
B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
14、【答案】D
【解析】A选项中甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；B选项中氧元素的化合价为0价；C选项中反应前后原子的种类和数目均未发生改变。
15、【答案】A
【解析】A、向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；
B、向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；
C、向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；
D、向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。
16、【答案】A【解析】A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，故A错误；B．玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确；C．可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故C正确；D．燃烧需要的条件：①可燃物（内因）；②氧气；③温度达到着火点，故D正确。故选：A。17、【答案】B
【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确；故
18、【答案】A
【解析】CO+CuO高温CO2+Cu，不符合除杂原则；CaCO3高温CO2↑+CaO，符合除杂原则；浓硫酸可以除去氧气中的水汽，符合除杂原则；二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去MnO2中KCl，符合除杂原则。故选A。
19、【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+Cuo—cu+CO2，故选项推理错误。故选：A。
20、【答案】B
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），故选项实验方案设计错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故选项实验方案设计正确。
C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
21、【答案】（1）分子；（2）化学；（3）2Mg+O2
2MgO。
【解析】（1）O3表示一个臭氧分子，故填：分子；
（2）2O3
3O2，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；
4.镁燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O2
2MgO。
22、【答案】（1）B；（2）水；（3）猕猴桃；（4）90%；（5）D。【解析】（1）由于碳酸氢钠在加热的条件能生成碳酸钠、水和二氧化碳，在食品工业上，常用作发酵粉；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；（3）鸡蛋、牛奶富含蛋白质；面粉、白砂糖富含糖类；橄榄油富含油脂；猕猴桃富含维生素；（4）每片中含碳酸钙质量=0.36g÷
=0.9g此钙片中所含碳酸钙的质量分数为：
=90%（5）A．不锈钢属于金属材料，故A错误；B．玻璃属于无机非金属材料，故B错误；C．塑料属于有机合成材料；D．棉花属于有机天然材料；23、【答案】①B；②甲；③20℃时，A、B物质的溶解度相等；④33.3%。
【解析】20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线，①从20℃到50℃的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲；③图1中P点的含义是：20℃时，A、B物质的溶解度相等；
24、【答案】（1）O2．（2）4P+5O2
2P2O5，化合反应。
【解答】（1）由于空气中氧气的体积分数是21%，由图1空气成分的示意图可知，物质B是氧气，化学式为O2。（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5
25、【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）出现白雾。（3）产生白烟；浓氨水。
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
【解析】（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
（3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
（4）NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
26、【答案】（1）NaCl；
（2）复分解反应。
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）生成玻璃。
【解析】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）F的一种用途是：生成玻璃。
27、【答案】（1）过滤（2）金和铂（或Au、Pt）（3）Al3+、Fe3+（4）Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解析】（1）在此题中，在粗铜中加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液，发生的反应为铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，另外反应是活泼金属，铝和酸反应，生成硫酸铝，然后和调节pH生成氢氧化铝和氢氧化铁，操作①的名称是过滤。（2）从图中可是金和铂未与酸和过氧化氢溶液反应，故贵重金属中含有金和铂。（3）调节pH的主要目的是为了除去溶液中的铝离子和铁离子，使其变成沉淀。（4）在有过氧化氢的存在的情况下，铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水。化学方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O。
28、【答案】（1）铁架台；检查装置的气密性；
（2）B；c；b；把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满；
（3）ab。
【解析】（1）仪器①的名称是：铁架台；加药品前应该检查装置的气密性；
（2）实验室制取CO2用的是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装置应选B；CO2密度比空气重，收集CO2采用向上排空气法，所以导管口的连接顺序是a→c→b；检验本实验中CO2已经收集满的操作是：把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满；
（3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：密度比空气大，二个化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧，所以ab都选。
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