初中化学所有概念总结（上）(3)

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　溶解度曲线的意义：

　　1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

　　2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H++Cl-   HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　30、比较（探究）金属活动性的方法：

　　1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

　　2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

　　如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：

　　（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

　　（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）

　　（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）

　　31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

　　32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。

　　二、物质的结构：

　　1、化学符号的意义及书写:

　　(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

　　(2)化学符号的书写:

　　a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

　　2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。

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