中考化学复习资料：基本理论第二部分(3)

　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

　　初中化学基础知识提纲

　　一、应掌握的知识点

　　1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

　　3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6相对原子质量=质子数+中子数

　　7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11.石油、煤、天然气都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

　　22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

　　23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

　　24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

　　碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

　　中性溶液pH=7。如：水、NaCl

　　25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

　　核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

　　26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

　　27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

　　28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

　　30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

　　31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

　　32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

　　33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

　　34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

　　35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

　　36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

　　37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

　　38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

　　39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

　　（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

　　41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

　　42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

　　43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

　　44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

　　45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

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