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氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①
2019-08-27
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁
2019-08-27
酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶
2019-08-27
制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl 不溶性碱
2019-08-27
硫酸的性质及用途： 化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。 用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、
2019-08-27
盐酸的性质及用途： 化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。 用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制
2019-08-27
食盐是生活中最常见的、人们最熟悉的盐，也是我们接触最早最多的盐。但是把盐等同于食盐却是常见的误解。忽视这一点，甚至会造成生产生活中重大损失。常见的盐有四种：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。而后三种
2019-08-27
酸为什么具有类似的性质呢?碱为什么具有类似的性质呢?导电实验会告诉你这一切。浓酸和浓碱除了具有通性，还具有一些特别的性质，如强氧化性，腐蚀性等。 你能用酸碱指示剂来简单区分日常生活中的酸碱吗?酸碱指示
2019-08-26
常见的酸和碱 考点一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身
2019-08-26
盐的性质 (一)、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
2019-08-26
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带
2019-08-26
物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl
2019-08-26
酸与碱之间会发生什么反应 考试要求： 认识中和反应及应用 会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应 1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应 HCl +
2019-08-26
归纳总结：酸、碱的化学性质：(考点七) 一、 酸的化学性质： (1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H2SO4 + Mg =MgSO4 + H
2019-08-26
常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C) 1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3 H2O)等。 2
2019-08-26