2019中考化学知识：原子的结构和性质习题

1、(08苏中四市)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了 。

②写出A的电子排布式。

(解析)能量最低原理，

1S22S2

2、(08徐二检)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 D E

试回答下列问题：

(1)请写出元素D的基态原子电子排布式 ;

(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素 D E

电离能

/kJ?mol-1 I1 717 759

I2 1509 1561

I3 3248 2957

比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ;

(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)

(2) Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)

[课堂练习]

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型

A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④

2.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )

A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6

3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

4.下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( )

A、1s2与2s2的元素

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

5. 下列说法不正确的是 ( )

A.元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多

B.元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同

C.元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同

D.所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束

6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径AB;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A﹤B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )

A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

7.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是( )

A、元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性

C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D、某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

8.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号) ;元素j的最高氧化物的化学式为 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为 。

(2)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为(用p的代数式表示) ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。

(3)根据构造原理，写出m原子的外围电子排布式_____________________。

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