2019年中考化学复习:酸碱盐的反应规律

　　单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。

　　1、 金属 + 氧气?金属氧化物

　　除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

　　2、 碱性氧化物 + 水?可溶性碱

　　可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

　　3、 碱?盐

　　由碱转化成盐的三个途径：

　　碱 + 酸性氧化物?盐 + 水

　　碱 + 酸?盐 + 水

　　碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐

　　4、 碱?碱性氧化物 + 水

　　不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

　　5、 非金属 + 氧气?非金属氧化物

　　除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

　　6、 酸性氧化物 + 水?含氧酸

　　除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

　　7、酸?盐

　　由酸转化成盐有四个途径：

　　某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气

　　酸 + 碱性氧化物?盐 + 水

　　酸 + 碱?盐 + 水

　　酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐

　　8、 酸?酸性氧化物 + 水

　　在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

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